UNSUR GOLONGAN VI B

GOLONGAN VI B

Disusun Untuk Memenuhi Tugas Mata Kuliah Kimia Unsur






Disusun oleh :
Deswita Aristiyanti (M0306005)
Maulia Wardani (M0306010)
Eva Rusdinayah (M0306031)




FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
UIVERSITAS SEBELAS MARET
SURAKARTA
2008


GOLONGAN VI B


Chromium (Cr)

Chromium berasal dari kata chroma yang berarti warna. Banyak komponen warna yang dapat dibuat dari chromium. Chromium ditemukan oleh Louis Vauquelin di Perancis pada tahun 1797. Chromium terletak di blok d, golongan 6, periode 4. Chromium pada suhu 298 K berwujud padat bersifat antiferomagnetik. Memiliki masa molekul relative 51,9961 g/mol. Memiliki no atom 24 dan memiliki masa jenis 1,15 g/m3.

Keelektronegatifan dari chromium adalah 1,66. Enthalpy pengatomannya adalah 121,8 KJ/mol pada 250 C; Enthalpy peleburannya adalah 15,3 KJ/mol dan enthalpy penguapannya sebesar 341,8 KJ/mol serta memiliki kapasitas panas 23,35 J/mol K dan konduktifitas panasnya sebesar 93,9 W/m K, juga memiliki rasio racun sebesar 0,21. Memiliki kecepatan suara 5940 m/s. Kekerasan Brinell dari Chromium adalah 1120 Mpa, kekersasan mohsnya sebesar 8,5 dan kekerasan vickersnya sebesar 1060 Mpa. Cr juga memiliki nilai modulus yaitu modulus young sebesarr 297 Gpa, modulus shear sebesar 5940 Gpa, dan modulus Bulk sebesar 160 Gpa. Chromium memilki resistvittas electric sebesar 125 Ωm dan konduktivitas electric sebesar 0,0774x106 /cmΩ. Kromium merupakan padatan yang tidak mudah menyala.
Tingkat energi dari Chromium adalah:

Kα1
5,41 KeV
Kβ1
5,95 KeV
L α1
0,57 KeV
L β1
0,58 KeV

Chromium memiliki jari-jari atom sebesar 140 pm, jari-jari Bohr sebesar 166pm dan jari-jari kovalen sebesar 127 pm.

Utama
Cr3+
Lain-lain

Cr2-, Cr1-, Cr0 , Cr1+ , Cr2+ , Cr4+ , Cr5+ , Cr6+

Energi ionisasi dari Chromium adalah :

M-M+
652.7
M+-M2+
1592
M2+-M3+
2987
M3+-M4+
4740
M4+-M5+
6690
M5+-M6+
8738
M6+-M7+
15550
M7+-M8+
17830
M8+-M9+
20220
M9+-M10+
23580

Tekanan uap dari Chromium adalah:

P (Pa)
1
10
100
1K
10K
100K
T (K)
1656
1807
1991
2223
2530
2942

Struktur kristal dari Chromium adalah :






Structure
Body centered cubic


a=291 pm
b=291 pm
c=291 pm
α=900
β=900
γ=900

Adapun reaksi yang terjadi pada Chromium sebagai berikut :
Reaksi dengan air
Tidak bereaksi dengan air pada suhu ruangan.
Reaksi dengan oksigen
tidak bereaksi denfan oksigen pada suhu ruangan
Reaksi dengan halogen
Krom bereaksi dengan fluoride pada 4000 C dan pada tekanan 200-300 atm membentuk chromium (IV) fluoride.
Reaksi:
Cr(s) + 3F2(g) CrF6(s)
Dibawah kondisi ekstrim, chromium (V) fluoride dapat dibentuk.
Reaksi :
2Cr(s) + 5F2(g) 2CrF5(s)
Dibawah kondisi lebih normal, reaksi chromium dengan halogen membentuk chromium (III) trihalides.
Reaksi :
2Cr(s) + 3F2(g) 2CrF3(S)
2Cr(s) + 3Cl2(g) 2CrCl3(S)
2Cr(s) + 3Br2(g) 2CrBr3(S)
2Cr(s) + 3I2(g) 2CrI3(S)


Chromium termasuk jenis logam yamg berwarna silver. Memiliki titik didih
2495oK dan memiliki titik lebur 21300K. konfigurasi elektronnya adalah [Ar] 3d5 4s1. Chromium tidak ditemukan bebas dialam namun ditemukan dalam persenyawaanya diantaranya adalah Chromite [Fe, Mg(CrO4)],Chromite merupakan tambang yang penting. Bijih chromium merupakan tambang di Afrika Selatan, Zimbabwe, Finlandia, India, Kazakhstan dn Filipina. Per tahunnya produksi Chromium sekitar 20.000 ton dan cadangannya di alam diperkirakan lebih dari 1 milyar ton.

Kegunaan dari Chromium adalah untuk membuat stainless steel, juga
digunakan untuk melapisi komponen mobil, untuk magnet pada tape, pisau, untuk laser dan untuk membuat cat. Chromium (VI) Oksida (CrO3) digunakan untuk industri magnet pada tape, magnet yang dibuat dari kromium oksida kualitasnya lebih baik dari besi oksida.

Gambar dari logam Chromium ;







Logam Chromium dan Chromium (III) tidak bias dipertimbangkan bahaya kesehatannya tetapi Chromium Hexavalen bias berbahaya jika terhirup dan tertelan. Dosis yang mematikan dari Chromium beracun adalah 1 ½ sendok the. Chromium menimbulkan iritasi pada mata, kulit dan membrane mucous. Terpaan yang terus menerus dengan Chromium dapat menyebabkan kerusakan mata permanent. Chromium dapat menyebabkan kanker pada manusia. Organisasi kesehatan dunia merekomendasikan kandungan maksimum Chromium dalam minuman adalah 0,05 miligram per liter.





Molybdenum (Mo)

Molibdenum berasal dari bahasa yunani yaitu molubdos. Molibdenum ditemukan oleh Karl Wilhelm Scheele pada tahun 1778 di Swedia. Molybdenum termasuk golongan 6, blok d, periode 5 dengan konfigurasi electron {Kr}4d5 5s1 dan memiliki no atom 42 serta memiliki massa molekul relative 95,94 g/mol. Memiliki titik didih 4912 K dan titik lebur 28960 K serta memiliki masa jenis 10,28 g/cm3 serta memiliki keelektronegatifan 2,16. volume atomnya adalah 9,4 g/cm3, memiliki kecepatan suara 5400 m/s dan memiliki enthalpy KJ/mol, enthalpy penguapan 589,9 KJ/mol. Memiliki kapasitas panas 24,06 J/mol0K, konduktifitas termalnya sebesar 138 W/mK dan ekspansi termal sebesar 4,8 µm/m K. Memiliki kekerasan Brinell 1500 MPa, kekerasan Mohs sebesar 5,5 Vickers 1530 MPa.

Memiliki modulus bulk 230 GPa, dan memiliki modulus young sebesar 329 GPa serta memiliki rasio racun 0,31. Dan memiliki restivitas elektrik sebesar 53,4 µm, konduktivitas elektronnya 0,187x106 cm Ω. Molibdenum merupakan padatan yang mudah terbakar dalam wujud bubuk. Molybdenum memiliki tingkat energi :

Kα1
17,48 KeV
Kβ1
19,61 KeV
L α1
2,29 KeV
L β1
2,39 KeV

Memiliki jari-jari atom 145 pm, jari-jari bohr 190 pm, dan jari-jari kovalen 145 pm.
Bentuk oksida dari molybdenum adalah :

Utama
Mo6+
Lain-lain

Mo2-, Mo0 , Mo1+ , Mo2+
Mo3+ , Mo4+ , Mo5+ ,

Molybdenum memiliki energi ionisasi :

M-M+
685
M+-M2+
1558
M2+-M3+
2621
M3+-M4+
4480
M4+-M5+
5900
M5+-M6+
6560
M6+-M7+
12230
M7+-M8+
14800
M8+-M9+
16800
M9+-M10+
19700

Tekanan uap dari Molybdenum adalah:



P (Pa)
1
10
100
1K
10K
100K
T (0K)
2742
2994
3312
3707
4212
4879

Struktur kristal dari Molybdenum adalah :

Structure
Body centered cubic

A=314,7 pm
B=314,7 pm
C=314,7 pm
Α=900
Β=900
Γ=900

Reaksi dari molybdenum :
Reaksi dengan air
Tidak bereaksi dengan air pada suhu ruangan.
Reaksi dengan oksigen
Tidak bereaksi dengan oksigen pada suhu ruangan/normal. Pada temperature tinggi membentuk molybdenum (VI) trioxide.
Reaksi :
2MO(S) + 3O2(g) 2MoO3(S)
Reaksi dengan halogen
Pada temperatur ruangan Mo breaksi dengan fluorine membentuk Molybdenum (VI) fluoride.
Reaksi :
Mo(S) + 3F2(g) MoF6(l)




Pada suhu 298 0 K Molybdenum berwujud padat dan berwarna abu-abu.
Molybdenum termasuk kedalam logam. Molybdenum ditemukan di tambang Molybdennum (MoS2) dan wulfenite (MoO4 Pb) dan sebagai produk samping tambang tembaga. Penghasil utama Molybdenum adalah Amerika, Italy, Australia, Norwegia, dan Bolivia. Produksi Molybdenum setahunnya sekitar 80.000 ton.

Dalam jumlah kecil molybdenum efektif untuk penguat baja. Digunakan daalam pesawat terbang, untuk peluru, filament dalam pemanas listrik. Molybdenum orange digunakan dalam cat, tinta, plastic dan bahan campuran karet. Molybdenum disulfat adalah minyak pelumas yang bagus khususnya pada suhu tinggi. Molybdenum juga digunakan dibeberapa aplikasi elektronik, sebagai logam penghantar listrik pada lapisan TFTS. Lebih dari 66% molybdenum digunakan untuk campuran logam. Molybdenum telah ditemukan disemua kelas organisme. Molybdenum ditemukan pada 2 kelompok enzim, yaitu nitrogenases dan molybdopterins. Debu molybdenum dan bahan-bahan penyusun molybdenum seperti molybdenum trioksidn dan pelarut air molybdates, mungkin beracun jika terhirup atau tertelan. Tes laboratorium menduga perbandingan dengan anyak logam bera, molybdenum merupakan racun yang rendah.

Gambar dari molybdenum :









Wolfram (W)

Tungsten berasal dari bahasa Swedia yaitu tungstone yang artinya batu berat, symbol W berasal dari nama Jermannya yaitu Wolfram. Tungsten ditemukan oleh Fausto dan Juan Jose de Elhuyar pada tahun 1783 di Spanyol. Tungsten memiliki no atom 74 dan memiliki massa molekul relative 183,84 g/mol. Tungsten termasuk golongan 6, blok d, periode 6. pada suhu 298 0K tungsten berwujud padat berwarna abu-abu putih dan termasuk jenis logam. Tungsten memiliki titik didih 5828 0 K dan titik lebur 3695 0 K serta memiliki masa jenis 19,25 g/cm3. tungsten memilki konfigurasi electron (Xe) 4f14 5d4 6S2 dan memilki volume atom 9,53 g/cm3. angka keelektronegatifan tungsten adalah 2,36 dan jecepatan suaranya adalah 4620 m/s. tungsten memiliki enthalpy pengatoman sebesar 837 KJ/mol pada 25 0 C, enthalpy peleburan 35,2 KJ/mol, dann enthalpy penguapan sebesar 824,2 KJ/mol. Kapasitas panas dari tungsten sebesar 24,27 J/mol K. Konduktivitas thermal dari tungsten adalah 173 W/m K, ekspansi thermal sebesar 4,5 µm/m K. tugsten memiliki kekerasan Brinell 2570 MPa, kekerasan Mohs 7,5 dan kekerasan Vickers 3430 MPa. Tungsten memiliki modulus bulk 310 GPa, modulus shear GPa dan modulus young sebesar 411 GPa dan memiliki rasio racun 0,28. resistivitas elektrik dari tungsten adalah 52,8 Ωm dan konduktivitas elektrik sebesar 0,198x 106 /cmΩ. Tungsten merupakan unsur yang mudah terbakar .Tingkat energi dari tungsten adalah:






Kα1
59,32 KeV
Kβ1
67,24 KeV
L α1
8,4 KeV
L β1
9,67 KeV

Memiliki jari-jari atom 135 pm, jari-jari bohr 193 pm, dan jari-jari kovalen 146 pm.
Bentuk oksida dari tungsten adalah :


Utama

W-4, W2-, W-1, W0 , W2+
W3+ , W4+ , W5+ , W6+

Tungsten memiliki energi ionisasi :

M-M+
770
M+-M2+
1700
M2+-M3+
2300
M3+-M4+
2400
M4+-M5+
4600
M5+-M6+
5900



Tekanan uap dari Tungsten adalah:

P (Pa)
1
10
100
1K
10K
100K
T (0K)
3477
3773
4137
4579
5127
5823

Struktur kristal dari Tungsten adalah :






Structure
Body centered cubic

A=316,52 pm
B=316,52 pm
C=316,52 pm
Α=900
Β=900
Γ=900

Reaksi-reaksi pada tungsten :
Reaksi dengan air
Pada temperatur ruang, tungsten tak bereaksi dengan air
Reaksi dengan oksigen
Pada temperatur ruang, tungsten tak bereaksi dengan oksigen. Pada temperature elevasi ( read : hot ) maka terbentuk trioxide tungsten (VI) oxide.
Reaksi :
2W(S) + 3O2(g) 2WO3(S)
Reaksi denfan halogen
Tungsten bereaksi dengan fluoride pada temperatur kamar membentuk tungsten (VI) fluoride. Reaksi:
W(S) + 3F2(g) WF6(g)

Pada suhu 298 0 K tungsten berwujud padat, tungsten ditemukan pada tambang
scheelite (CaWO4), wolframite [(Fe,Mn)WO4], ferberite, huebnerite. Cina memproduksi sekitar 70% supply dunia. Produksi dunia sekitar 45.000 ton.

Tungsten adalah logam yang sangat banyak kegunaanya, yang paling banyak
digunakan adalah tungsten carbide (W2C, WC), juga digunakan dalam petroleum, dan industri konstruksi. Tungsten sangat banyak digunakan dalam industri lampu dan filament tabung vakum, dapat juga sebagai katoda karena dia dapat mereduksi logam sampai sangat tipis logam yang punya titik lebur tinggi. Dalam jumlah kecil digunakan untuk campuran logam supaya bertambah keras. Banyak yang digunakan dalam industri elektronik, untuk membuat alat pemotong. Tungsten dicampur dengan kalsium atau magnesium menghasilkan fosfor.

Seaborgium (Sg)

Seaborgium ditemukan oleh anggota dari “Joint Institute for Nuclear Research” bekerja pada laboratorium Lawrence Berkeley dan laboratorium Livermore. Seaborgium ditemukan pada tahun 1974 di Dubna, USSR/Berkeley Kalifornia. Nama seaborgium diambil dari nama orang yang pertama kali mensintesisnya yaitu Glenn Searborg. Seaborgium adalah elemen sintetik dan tidak ditemukan di alam. Sample pertamanya dibuat dari peleburan 249 Cf dengan 18O. kegunaan dari seaborgium belum diketahui. Nama seaborgium ditetapkan pada bulan Agustus tahun 1997 oleh “ International Union of Pure and Applied Chemistry Announced”. Semula namanya adalah Unnilhexium dari bahasa latin “one zero six” karena memiliki no atom 106.

Seaborgium memiliki no atom 106, massa molekul relative 266 g/mol, dan memiliki konfigurasi electron 2,8,18,32,32,12,2. seaborgium termasuk gol 6, periode 7, blok d, termasuk golongan logam dan memiliki keadaan oksidasi Sg6+ dan memiliki energi ionisasi 730. untuk informasi yang lain dari seaborgium belum diketahui.