UNSUR GOLONGAN AKTINIDA

TUGAS KIMIA UNSUR
UNSUR-UNSUR GOLONGAN AKTINIDA










Disusun oleh:
Eliephedia Okidimis (M0306006)
Siti Nurwidayanti (M0306040)
Putri Dwi Prasuci (M0306068)

JURUSAN KIMIA
FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
UNIVERSITAS SEBELAS MARET
SURAKARTA
2008


GOLONGAN AKTINIDA
PENDAHULUAN
Aktinida adalah kelompok unsure kimia yang mencakup 15 unsur antara actinium dan lawrensium pada table periodic, dengan nomor atom antara 89 sampai dengan 103. Seri ini dinamakan menurut unsure actinium. Penggolongan unsure dalam golongan aktinida berdasar atas sub kulit 5f. unsure-unsur kelompok aktinida adalah radioaktif, dengan hanya actinium, torium dan uranium yang secara alami ditemukan dikulit bumi.
Sifat-sifat kimia dan fisika masing-masing unsur :
1. Actinium(Ac)
Sejarah
Actinium ditemukan oleh Andre Debierne di prancis pada tahun 1902 F.Geisel, peneliti dibidang teknik pemisahan oksida langka di bumi menemukan actinium murni.
Actinium merupakan radioaktif berbahaya. Sifat kimia actinium serupa dengan unsure jarang di bumi sepertilantanium. Actinium ditemukan secara alami di bijih uranium, dan actinium 150 kali lebih radioaktif disbanding radium.
Sifat secara umum
Jari-jari : 195 ppm
Kondukti vitas termal : 12 Wm-1 K-1
ΔHfo : 406 J/mol; ΔGfo : 366 J/mol; ΔS : 188,1 J/mol
Bentuk Kristal
Struktur Kristal dari actinium adalah kubus berpusat badan
Gambar struktur Kristal actinium


Senyawa
No
Persenyawaan
Senyawa
1
Florida
AcF3
2
Klorida
AcCI3
3
Bromida
AcBr3
4
Hidrida
AcH2
5
Oksida
Ac2O3
6
Sulfida
Ac2S3
7
iodida
AcI3

Reduksi dan oksidasi
Actinium memiliki bilangan oksidasi 3,2 dan 0. Dibawai ini ditunjukkan potensial reduksi standar dari actinium :
Isotop
Isotop
Kelimpahan
Waktu paruh
Energy peluruhan (MeV)
Produk peluruhan
225Ac
Sintetis
10 hari
5.935
221Fr
226Ac
Sintetis
29.37 jam
1.117
226Th



0.640
226Ra



5.536
222Fr
227Ac
100%
21.773 tahun
0.045
227Th



5.042
223Fr

Kegunaan
Actinium digunakan sebagai tenaga listrik panas dan sumber nuklir.




2. Torium(Th)
Sejarah
Torium ditemukan Jons Berzelius dalam sebuah mineral yang diberika oeh seorang pendeta Has Morten Tharane Esmark pada tahun 1829 di Swedia. Nama Torium berasal dari kata Thor dalam mitologi yang berarti Tuhan perang Skandinavia.
Bentuk dan sifat umum
Jari-jari : 180 ppm
Kondukti vitas termal : 54 Wm-1 K-1
ΔHfo : 602 J/mol; ΔGfo : 561 J/mol; ΔS : 90,2 J/mol
Torium murni merupakan logam putih seperti perak yang stabil di udara dan kilapnya dapat bertahan beberapa bulan. Ketika bereaksi dengan oksida, torium pelan-pelan memudarkan di udara menjadi keabu-abuan yang akhirnya menjadi hitam. Torium oksida mempunyai titik-lebur dari 33000C, paling tinggi dari semua oksida. Torium sukar bereaksi dengan air, dan sukar terurai dalam asam, kecuali asam klorida. Ketika dipanaskan di udara, bubuk torium menyala dan terbakar dengan nyala putih.
Torium dapat di ekstraksi dari monazite melalui proes bertahap. Tahap pertama dengan melarutkan serbuk monazite pada asam anorganik seperti asam sulfat (H2SO4) kemudian torium di ekstraksi ke dalam fase organik misalnya amina. Tahap selanjutnya adalah dengan memisahkan torium menggunakan anion seperti nitrat, klorida, hidroksida atau karbonat untuk mengembalikan torium ke fase larutan. Tahap terakhir, torium dikumpulkan dan dipisahkan.
Torium alami meluruh sangat pelan-pela dibandingkan dengan bahan radioaktif yang lain, dan radiasi alfa yang dipancarkan tidak bias menembus kulit manusia. Ledakan torium yang aerosol dapat meningkatkan resiko paru-paru, pancreas.

Bentuk Kristal.
Struktur Kristal torium adalah kubus berpusat badan
Gambar struktur Kristal torium
Senyawa
No
Persenyawaan
Senyawa
1
Florida
ThF3; ThF4
2
Klorida
ThCl4
3
Bromida
ThBr4
4
Hidrida
ThH2
5
Oksida
ThO2
6
Sulfida
ThS; ThS2; Th2S3
7
Selenida
ThSe2
8
Iodida
ThI2; ThI3; ThI4
9
Nitrida
ThN

Reduksi dan oksidasi
Bilangan oksidasi toriom ada 4. Dibawah ini ditunjukkan potensi reduksi standar dari torium:
Isotop
Isotop
Kelimpahan
Waktu paruh
Energy peluruhan (MeV)
Produk peluruhan
228Th
Sintetis
1.9116 thn
5.520
224Ra
229Th
Sintetis
7340 thn
5.168
225Ra
230Th
Sintetis
75380 thn
4.770
226Ra
231Th
Kecil
25.5 thn
0.39
231Pa
232Th
100%
1.405x1010 thn
4.083
228Ra
234Th
kecil
24.1 hari
0.27
234Pa

Kegunaan
1. Menyiapkan “ mantel Welsbach”, untuk lampu gas jinjing. Mantel ini terdiri torium oksida (ThO2) dengan 1% serium oksida dan bahan lain yang bercahaya dengan cahaya yang menyilaukan ketika terjadi panas pada nyala gas.
2. Campuran logam magnesium, memberikan hambatan tinggi dan ketahanan terhadap tempetatur tinggi.
3. Pelindung kawat tungsten yang digunakan pada peralatan elektronik sebab mempunyai suatu fungsi kerja yang rendah dan pancaran electron yang tinggi.
4. Oksida torium digunakan untuk kendali ukuran butir tungsten pada lampu listrik
5. Kacamata yang mengandung oksida torium mempunyai suatu indeks refraksi tinggi dan difraksi rendah yang kemudian digunakan untuk lensa kamera mutu tinggi dan instrumen yang ilmiah
6. Oksida torium merupakan katalisator untuk konversi amoniak ke asam nitrat, pembuat asam sulfat.
7. Sumber energi nuklir. Meskipun tidak cenderung membelah sendiri, torium-232 akan menyerap inti menghasilkan torium-233 yang meluruh menjadi Pa-233 dan U-233.

3. Protaktinium(Pa)
Sejarah
Protactinium pertama kali diidentifikasi pada tahun 1913 oleh Fajanas dan Gohring yang menemukan isotop 234mP yang berumur pendek dengan waktu paruh hanya 1,17 menit ketika mempelajari pemutusan rantai 238U yang kemudian diberi nama brevium yang berarti pendek. Brevium kemudian diubah namanya menjadi Protaktinium pada tahun 1918 oleh Otto Hahn, Lise Meitner, Frederick Soddy, John Cranston di Jerman yang mempelajari secara spesifik 231Pa. Nama Protaktium berasal dari kata Yunani “Protos” yang berarti pertama.
Logam protactinium diisolasi pada tahun 1934 oleh Aristid Grosse dengan mengembangkan dua metode. Metode pertama dengan reduksi Pentosida Pa2O5 dengan aliran electron di ruang hampa menjadi iodide dan metode kedua dengan memanaskan iodide PaI5 di ruang hampa dengan reaksi 2PaI5 → 2Pa + 5I2.
Sifat secara umum dan bentuk Kristal
Jari-jari :180 ppm
Kondukti vitas Termal : 47Wm-1 K-1
ΔHfo : 607 J/mol; ΔGfo : 563 J/mol; ΔS : 198,1 J/mol
Protactinium secara luas ditemukan di sejumlah kecil di kulit luar bumi. Protactinium merupakan salah satu unsure paling mahal dan paling jarang terjadi secara alami. Protactinium terdapat di bijih uranium pada konsentrasi 1-3 ppm. Protactinium mempunyai kilat metalik terang yang tahan beberapa waktu di udara. Protactinium merupakan unsure superconduktiv sekitar 1.4 K. Protaktium terdapat di minyak merupakan material beracun berbahaya dan memerlukan tindakan penanganan yang serupa digunakan ketika menangani plutonium. Protaktinium secara umum memberikan resiko terhadap kesehatan jika masuk kedalam badan, walaupun ada resiko eksternal kecil berhubungan dengan sinar gamma yang dipancarkan oleh protactinium-231 dan sejumlah hasil luruhan yang berumur pendek dari actinium-227.
Struktur Kristal Protaktinium adalah tetragonal
gambar : struktur Kristal Protaktinium
Parameter Sell dari Protaktinium adalah :
a : 392,5 pm
b : 392,5 pm
c : 323,8 pm
α : 90,000o
β : 90,000o
γ : 90,000o
Senyawa
No
Persenyawaan
Senyawa
1
Florida
PaF4; PaF5
2
Klorida
PaCI4; PaCI5
3
Bromida
PaBr4; PaBr5
4
Iododa
PaI3; PaI4; PaI5
5
Oksida
PaO; PaO2; Pa2O5

Reduksi dan oksidasi
Di bawah ini ditunjukkan potensial reduksi standar dari protactinium :
Isotop
isotop
Kelimpahan alami
Waktu paruh
Energi peluruhan (MeV)
Produk peluruhan
229Pa
sintesis
1,4 hari
5,58
225Ac
230Pa
Sintetis
Sintetis
17,4 hari
1,310
0,563
230Th
230U
231Pa
~100%
32760 tahun
5,149
227Ac
232Pa
Sintesis
1,31 hari
0,31
232U
233Pa
Sintesis
26,967 hari
0,571
233U
234mPa
Sintesis
1,17 menit
2,29
0,0694
234U
234Pa
234Pa
sintesis
6,75 jam
0,23
234U


Kegunaan
Tadak ada penggunaan komersial atau industry dari protactinium berkaitan dengan kelangkaannya, biaya, dan radiotoksisitasnya. Penggunaan hanya sebatas untuk aktivitas riset ilmiah.
4. Uranium (U)
Sejarah
Uranium ditemukan oleh Martin Klaproth di Jerman pada tahun 1789. Dengan cara menganalisis suatu unsure tak dikenal di dalam bijiuranium dan mencoba untuk mengisolasikan logamnya. Nama asli uranium diambil dari nama Planet Uranus.
Logam uranium pertama kali diisolasi pada tahun 1841 oleh Eugene-Melchoir Peligot, yang mengurai klorida anhidrit UCl4 dengan kalium selama 55 tahun sifat radioaktif dari uranium tidak dihargai dan pada tahun 1896 Henri Becquerel mendeteksi sifat radioaktifitas uranium. Becquerel yang melakukan penemuan di Paris dengan meletakkan uranium di atas plat fotografik tak kena cahaya dan mencatat bahwa plat telah menjadi terkabutkan. Ia menentukan adanya sinar tak kelihatan yang dipancarkan oleh uranium yang telah mengarahkan plat.
Sifat umum dan bentuk Kristal
Jari-jari :175 ppm
Kondukti vitas Termal : 27,5Wm-1 K-1
ΔHfo : 533 J/mol; ΔGfo : 488 J/mol; ΔS : 199,8 J/mol
Uranium adalah unsur yang terjadi secara alami yang dapat ditemukan di dalam semua batu karang, tanah, dan air. Uranium memiliki bilangan tertinggi yang ditemukan secara alami dalam jumlah yang banyak di atas bumi dan selalu ditemukan berikatan dengan unsure yang lain. Uranium secara alami yang di bentuk dari ledakan supernova. Uranium member warna fluorescence hijau dan kuning ketika ditambahkan ke gelas bersama dengan zat adiktif yang lain. Logam uranium bereaksi dengan hamper semua unsure non logam dan senyawanya dengan peningkatan kereaktifan seiring peningkatan temperatur. Uranium dapat bereaksi dengan air dingin. Di udara logam uranium menjadi terlapis dengan lapisan gelap uranium oksida. Bijih uranium dapat di reaksikan secara kimiawi dan diubah menjadi uranium dioksida atau senyawa lain yang berguna di industry.
Resiko kesehatan terbesar dari masukan yang besar uranium dalam tubuh adalah kerusakan pada ginjal karena uranium adalah unsure radioaktif yang bersifat toksik. Tidak ditemukan kangker sebagai hasil penelitian uranium, tetapi penelitian dari hasil luruhannya, terutama radon/radium, menjadi ancaman kesehatan yang penting.
gambar : struktur Kristal Uranium
Struktur Kristal dari uranium : ortorombik.
parameter sell dari uranium adalah :
a : 285,37 pm
b : 586,95 pm
c :495,48 pm
α : 90,000o
β : 90,000o
γ : 90,000o
senyawa
Uranium membentuk senyawa biner dengan halogen (yang di kenal sebagai halida), oksigen (yang dikenal sebagai oksida), hydrogen (yang dikenal sebagai hidrida), dan beberapa senyawa lain dari uranium. Senyawa hidrida dibentuk dari reaksi hydrogen dengan logam uranium yang dipanaskan pada suhu 250o – 300oC. Table menunjukkan beberapa senyawa uranium:


No
Persenyawaan
Senyawa
1
Florida
UF3; UF4; UF5; UF6; U2F9; U4F17
2
Klorida
UCI3; UCI4; UCI5; UCI6
3
Bromida
UBr3; UBr4; UBr5
4
Hidrida
UH3
5
Oksida
OU; OU2; UO3; U2O5; U3O7; U3O8; U4O9
6
Sulfida
US; U2S3
7
Selenida
USe3
8
Telurida
UTe2; UTe3
9
Nitrida
UN; U3N2; U2N3
10
Karbida
UC; UC2; U2C3

Pada suhu kamar, UF6 mempunyai tekanan uap tinggi bermanfaat pada proses difusi gas untuk memisahkan uranium-235 yang sangat berharga dari uranium-238.
Reduksi dan oksidasi
Bilangan oksidasi yang paling umum dari uranium adalah 6. Ion yang menghadirkan bilangan oksidasi yang berbeda dari uranium dapat larut dan oleh karena itu dapat dipelajari di larutan mengandung air. Mereka adalah : U3+ (merah), U4+ (hijau), UO2+ (stabil), dan UO22+ (kuning). Beberapa senyawa yang semi logam dan padat seperti UO dan US merupakan uranium dengan bilangan oksidasi 2. Ion U3+ membebaskan hydrogen dari air dan kemudian dianggap sebagai senyawa yang sangat tidak stabil. Ion UO22+ merupakan uranium dengan bilangan oksidasi VI dan dikenal membentuk campuran seperti karbonat, klorida dan sulfat. Dibawah ini ditunjukkan potensial reduksi atandar dari uranium:




Isotop
isotop
kelimpahan
Waktu paruh
Energi peluruhan (MeV)
Produk peluruhan
232U
Sintesis
68,9 thn
5.414
228 Th
233U
Sintesis
159.200 thn
4.909
229 Th
234U
0,0054%
245.500 thn
4.859
230 Th
235U
0,7204%
7,038x108 thn
4.679
231 Th
236U
Sintesis
2,342x107 thn
4.572
232 Th
238U
99,2742%
4,468x109 thn
4.270
234 Th
kegunaan
1. Sebagai bahan bakar inti
2. Uranium nitrat digunakan untuk toner fotografi
3. Uranium sulfat digunakan dikimia analisa
4. Dalam dunia kesehatan untuk info diagnostik anatomi dan fungsi organ
5. Uranil asetat dan uranil fosfat digunakan sebagai titik di mikroskop transmisi electron untuk meningkatkan perbedaan dari specimen biologi di bagian ultra tipis dan negative strain dari virus, organel sel terisolasi dan makromolekul
6. Pada pemeliharaan makanan untuk menghambat pertumbuhan akar setelah panen
7. Uranium dapat digunakan untuk mendeteksi kebocoran pipa

5. Neptunium(Np)
Sejarah
Neptunium merupakan unsure transuranium buatan yang pertama dalam seri aktinida. Neptunium ditemukan oleh Edwin M. McMillan dan Abelson di Berkeley, California, Amerika Serikat pada tahun 1940. Mcmillan dan Abelson menumbukkan uranium dengan netron yang diproduksi dari suatu alat pemecah atom dan menghasilkan Neptunium. Nama asli neptunium diambil dari nama planet Neptunus.
Sifat umum dan bentuk Kristal
Jari-jari :175 ppm
Kondukti vitas Termal : 6,3Wm-1 K-1
Neptunium tidak terjadi secara alami tetapi disintesis dengan reaksi tangkapan neutron pada uranium. Neptunium secara khas terjadi di lingkungan sebagai suatu oksida, walaupun senyawa lain mungkin ada. Neptunium lebih reaktif disbanding unsure-unsur yang transuranik lain seperti plutonium, amerisium, dan kurium. Neptunium secara lebih bertahan pada partikel berpasir sekitar 5kali lebih tinggi disbanding pada tanah yang mengandung air.
Neptunium masuk kedalam badan dengan makan makanan, air minum, atau menghirup udara. Setelah proses pencernaan atau hal penghisapan, kebanyakan neptunium dikeluarkan dari badan di dalam beberapa hari dan tidak pernah masuk sistem darah. Neptunium secara umum memberikan resiko terhadap kesehatan jika masuk ke dalam badan, walaupun ada resiko eksternal kecil berhubungan dengan sinar gama yang dipancarkan oleh neptunium-236 dan neptunium-237 serta sejumlah hasil luruhan yang berumur pendek dari protactinium-233. Struktur Kristal dari neptunium adalah ortorombik
gambar : struktur Kristal Neptunium
Parameter sel dari Neptunium adalah :
a : 285,37 pm
b : 586,95 pm
c :495,48 pm
α : 90,000o
β : 90,000o
γ : 90,000o





Senyawa
No
Persenyawaan
Senyawa
1
Florida
NpF3; NpF4; NpF5; NpF6
2
Klorida
NpCI3; NpCI4
3
Bromida
NpBr3; NpBr4
4
Iodida
NpI3
5
Oksida
NpO; NpO2; Np2O5
6
Sulfida
Np2S3
7
Nitrida
NpN

Reduksi dan oksidasi
Dibawah ini ditunjukan potensial reduksi standar dari neptunium :
Isotop
Isotop
kelimpahan
Waktu paruh
Energi peluruhan (MeV)
Produk peluruhan
235Np
sintesis
396,1 abad
5.192
0.124
231Pa
235U
236Np
Sintesis
154x103 thn
0.940
0.940
5.020
236U
236Pu
232Pa
237Np
Sintesis
2,144x106 thn
4.959
233Pa

kegunaan
tidak ada penggunaan komersial utama dari neptunium, walaupun neptunium-237 digunakan kebagai komponen dalam instrument pendeteksi netron. Neptunium-237 dapat juga digunakan untuk membuat plutonium-238 (dengan penyerapan suatu netron). Neptunium bias dipertimbankan untuk digunakan pada senjata nuklir, walaupun tidak ada Negara yang diketahui menggunakan neptunium untuk membuat bahan peledak berbahan nuklir.

6. Plutonium(Pu)
Sejarah
Pu disintesis oleh Glenn T. Seaborg, E.M Mc Millan, J.W Kennedy dan A.C Wahl pada tahun 1940 dari bombardier deuteron pada uranium dalam “cyclotron” (alat yang digunakan untuk mempercepat partikel atom) di Berkeley, California, USA. Penamaannya diambl dari planet Pluto.
Sifat umum
Sebuah logam berat, beracun berwarna putih keperakan dan radioaktif alami.
Volume molar ; 12.29 cm3 rigidity modulus : 43 GPa
Velocity of sound : 2260 m/s Poissons ration :0.21
Youngs modulus : 96 GPa Resivitas elektrik : 150.10-8 Ωm
Jumlah plutonium di alam sangat kecil, yaitu 1/1011 bagian, sebagian besar dihasilkan dalam reactor sebagai hasil samping proses fisal. Besarnya kandungan isotop Pu dalam bahan bakar bekas tergantung pada derajat bakar dan pengkayaan, yang dapat dipungut kembali melalui prosae daur ulang.
Bentuk Kristal
Space group : P21/m (space group number : 11)
Struktur : monoklinik
Parameter sel :
a : 618.3 pm α : 90,000o
b : 482.2 pm β : 101.790o
c :1096.3 pm γ : 90,000o
reduksi dan oksidasi
dibawah ini ditunjukan potensial reduksi standar dari plutonium :
Isotop
isotopo
Massa
Waktu paruh
Metode peluruhan (penembakan)
Hasil peluruhan
236Pu
236.04605
2.87 tahun
α
232U
237Pu
237.04840
45.7 hari
EC
α
237Np
232U
238Pu
238.04955
87.74 tahun
α
234U
239Pu
239.05216
24110 tahun
α
235U
240Pu
240.05381
6537 tahun
α
236U
241Pu
241.05648
14.4 tahun
α
β-
237U
241Am
242Pu
42.05874
3.76x105 tahun
α
238U
243Pu
243.06200
4.956 jam
β-
243Am
244Pu
244.064199
8.2x107 tahun
α
240U
245Pu
245.06774
10.5 jam
β-
245Am
246Pu
246.07020
10.85 hari
β-
246Am

Persenyawaan
No
Persenyawaan
Senyawa
1
Florida
PuF3; PuF4; PuF6
2
Klorida
PuCI3
3
Bromida
PuBr3
4
Iodida
PuI3
5
Oksida
PuO; PuO2; Pu2O3
6
Sulfida
PuS; Pu2S3
7
Nitrida
PuN
8
Hidrida
PuH2; PuH3
9
Selenida
PuSe


Kegunaan
Plutonium dan beberapa isotopnya memegang peranan penting dalam bidang teknologi nuklir. Pu digunakan untuk bahan bakar dalam reactor daya dan pembiak, bahan perunut pada pengeboran sumur minyak, kalibrasi peralatan, bahan pembuatan baterai nuklir berumur panjang, stasiun cuaca terpencil, rambu navigasi, dan bahan pembuatan senjata nuklir.
7. Amerisium (Am)
Sejarah
Amerisium didefinisikan oleh Glenn Seaborg, Ralph James, L. morgan, Albert Ghiorso di USA 1944. Amerisium dihasilkan oleh reaksi netron oleh isotop Pu dalam reactor nuklir. Penamaannya diambil dari kata “America”.
Bentuk Kristal
Parameter sel :
a : 346.81 pm α : 90,000o
b : 346.81 pm β : 90,000o
c : 1124.1 pm γ : 120,000o
Reduksi dan oksidasi
dibawah ini ditunjukan potensial reduksi standar dari Amerisium :





Isotop
isotopo
Massa
Waktu paruh
Metode peluruhan (penembakan)
Hasil peluruhan
237 Am
237.0503
1.22 jam
EC
α
237 Pu
233 Np
238Am
238.05198
1.63 jam
EC
α
238Pu
234Np
239Am
239.05302
11.9 jam
EC
α
239Pu
235Np
240Am
240.05529
2.12 jam
EC to
α
240Pu
236Np
241Am
241.05682
432.2 tahun
α to
237Np
242Am
242.05654
16.02 jam
EC
β-
242Pu
242Cm
243Am
243.061375
7370 jam
α
239Np
244Am
244.06428
10.1 jam
β-
244Cm
245Am
245.06644
2.05 jam
β-
245Cm

Persenyawaan
No
Persenyawaan
Senyawa
1
Florida
AmF3; AmF4
2
Klorida
AmCI2; AmCI4
3
Bromida
AmBr2; AmBr3
4
Iodida
AmI2; AmI3
5
Oksida
AmO; AmO2; Am2O3

Kegunaan
Sumber ionisasi untuk smoke detector dan Am-241 sebagai sumber sinar γ

8. Kurium (Cm)
Sejarah
Kurium ditemukan oleh Glenn Seaborg, Ralph James, dan Albert Giorso di USA pada tahun 1944, sebagai hasil dari bombardier ion Helium pada isotop Pu 239. Penamaan dari nama akhir Pierre dan Marie “Curie”

Bentuk Kristal
Space group : P23/mmc (space group number : 194)
Struktur : hcp (hexagonal close-packed)
Parameter sel :
a : 349.6 pm α : 90,000o
b : 349.6 pm β : 90,000o
c :1133.1 pm γ : 120,000

reduksi dan oksidasi
dibawah ini ditunjukan potensial reduksi standar dari kurium :
Isotop
isotopo
Massa
Waktu paruh
Metode peluruhan (penembakan)
Hasil peluruhan
240 Cm
240.05552
27 jam
α
EC
236 Pu
240Am
241Cm
241.05765
32.8 Hari
α
EC
237Pu
241Am
242Cm
242.05883
162.8 hari
α
238Pu
243Cm
243.06138
28.5 tahun
α
EC
239Pu
243Am
244Cm
244.06275
18.11 tahun
α
240Pu
245Cm
245.06548
8500 tahun
α
241Pu
246Cm
246.06722
4780 tahun
α
242Pu
247Cm
247.070347
1.56x107
α
243Pu
258Cm
248.07234
3.4x105 tahun
α
244Pu
249Cm
249.07595
64.15 menit
β-
249Bk
250Cm
250.07835
9700 tahun
α
β-
246Pu
250Bk

Persenyawaan
No
Persenyawaan
Senyawa
1
Florida
CmF3; CmF4
2
Klorida
CmCI3
3
Bromid
CmBr3
4
Iodida
CmI3
5
Oksida
CmO; CmO2; Cm2O3
Kegunaan
Penggunaan kurium hanya terbatas untuk keperuan tertentu. Kurium digunakan sebagai sumber tenaga thermoelektrik, juga sebagai sumber partikel alpha untuk spectrometer X-Ray proton alpha I Mars.

9. Berkelium (Bk)
Serjarah
Berkelium ditemukan oleh Glenn T. Seaborg, Stanley G. Thompson, dan Albert Ghiorso pada tahun1949 di USA, dengan menembakkan Amerisium dengan partikel alpha (ion He) dalam “cliclotron”. Penamaannya diambil dari nama koyta California. Berkelium merupakan unsure transuranium kelima yang berhasil di sintesis.
Bentuk Kristal : hexagonal close-packed
Oksidasi dan reduksi
Dibawah ini ditunjukkan potensial reduksi tandar dari berkelium:



Isotop
isotop
kelimpahan
Waktu paruh
Energi peluruhan (MeV)
Produk peluruhan
245Bk
Sintesis
4.94 d
0.810
6.455
245Cm
241Am
246Bk
Sintesis
1.8 d
6.070
1.350
242Am
246Cm
247Bk
Sintesis
1380 tahun
5.889
243Cm
248Bk
sintesis
>9 tahun
5.803
244Am
249Bk
Sintesis
330 d
5.526
0.125
245Am
249Cf


Persenyawaan
No
Persenyawaan
Senyawa
1
FLORIDA
BkF3; BkF4
2
Klorida
BkCI3
3
Bromida
BkBr3
4
Iodida
BkI3
5
Oksida
BkO; BkO2; Bk2O3

Kegunaan
Berkelium adalah radioaktif, hanya terdapat dalam jumlah yang sangat kecil, penggunaannya seakan tidak ada

10. Kalifornium(Cf)
Sejarah
Kalifornium ditemukan oleh Glenn T Seaborg, Stanley G. Thompson, Albert Ghiorso, dan Kenneth Street pada tahun 1950 di USA, dengan membombardir Cm-242 dengan ion He. Penamaannya diambil dari nama unversitas di USA yaitu California.


Bentuk Kristal
Space group : P63/mmc (space group number : 194)
Struktur : hcp (hexagonal close-packed)
Parameter sel :
a : 338 pm α : 90,000o
b : 338 pm β : 90,000o
c :1102.5 pm γ : 120,000
reduksi dan oksidasi
dibawah ini ditunjukan potensial reduksi standar dari kalifornium :
Isotop
isotopo
Massa
Waktu paruh
Metode peluruhan (penembakan)
Hasil peluruhan
248 Cm
248.07218
334 hari
α
244Cm
249Cm
249.07485
351 tahun
α
245Cm
250Cm
250.07640
13.1 tahun
α
246Cm
251Cm
251.079580
898 tahun
α
247Cm
252Cm
252.08162
2.64 tahun
α
248Cm
253Cm
253.08513
17.8 hari
α
β-
249Cm
253Es
254Cm
254.08732
60.5 hari
α
250Cm
255Cm
255.0910
1.4 jam
β-
255Es
Persenyawaan
No
Persenyawaan
Senyawa
1
Florida
CfF3; CfF4
2
Klorida
CfCI2; CfCI3
3
Bromida
CfBr2; CfBr3
4
Iodida
CfI2; CfI3
5
Oksida
CfO2; Cf2O3

Kegunaan
Penggunaan kalifornium hanya untuk keperluan tertentu. Bahan bakar dari Cf-252 digunakan sebagai fragmen sumber fisi untuk tujuan penelitian. Kalifornium merupakan sumber netron yang baik, digunakan untuk deteksi emas dan perak.

11. Einsteinium (Es)
Sejarah
Ditemuakn oleh Albert Ghiorso dari Universitas Kalivornia pada tahun 1952. Diberi nama seperti nama Albert Einstein.
Isotop 253Es dibuat dengan penembakan 15 neutron pada 238U. pada tahun 1961. Eineteinium disintesis untuk menghasilkan jumlah mikroskopik 253U. berat sampel kira-kira 0,01 mg dan digunakan untuk membuat mendelevium. Lebih jauh einsteinium dihasilkan oleh Oak Ridge National Laboratory’s High Flux Isotop Reactor, Tennesse dengan menembakan neutron pada 239Pu. Selama 4 tahun dihasilkan kira-kira 3 mg. 19 isotop dari einsteinium yelah dihasilkan. Bentuk paling stabil 252Es dengan waktu paruh 471,7 hari. Einsteinium merupakan logam radioaktif.
Isotop
isotopo
Waktu paruh
Energi peluruhan (MeV)
Metode peluruhan (penembakan)
produk peluruhan
252Es
471,7 hari
6,760
1,260
0,480
Menembakan α
penembakanβ
248Bk
252Cf
252Fm
253Es
20,47 hari
6,739
Penembakan α
249Bk
254Es
275,7 hari
0,654
1,090
6,628
penembakan
β
Penembakan α
246Cm
254Fm
250Bk
255Es
39,8 hari
0,288
6,436

255Fm
251Bk



Senyawa
No
Persenyawaan
Senyawa
1
Florida
EsF3
2
Klorida
EsCI2; EsCI3
3
Bromida
EsBr; EsBr3
4
Iodida
EsI2; EsI3
5
Oksida
EsO3

Kegunaan
Einsteinium belum banyak diketahui kegunaannya.

12. Fermium (Fm)
Sejarah
Fermium ditemukan oleh Albert Ghiorso dari Universitas Kalivornia bersama Stanley G. Thompson, Gary H. Higgins, Glenn T. Seaborg (tim dari laboratorium Radiasi dan departemen kimia Universitas Kalifornia) pada tahun 1953. Namanya diambil dari seorang ilmuan Enrico Fermi.
Sifat umum
Dihasilkan dari 235U yang bergabung dengan 17 neutron pada ledakan bom hydrogen. 253Fm, dapat dihasilkan dari penembakan neutron pada 239Pu. Fermium adalah logam radioaktif dengan isotop stabil adalah 257Fm dengan waktu paruh 100,5 hari.
Isotop
isotopo
Waktu paruh
Energi peluruhan (MeV)
Metode peluruhan (penembakan)
Hasil peluruhan
252Fm
25,39 hari
7,153
Menembakan α
248Cf
253Fm
3 hari
0,333
7,197
Penangkapan electron
Menembakan α
253Es
249Cf
255Fm
20,07 hari
7,241
Penembakan α
251Cf
257Fm
100,5 hari
6,436
Penembakan α
253Cf
Kegunaan
Hingga saat ini belum diketahui kegunaan dari fermium
13. Mendelevium (Md)
Sejarah
Pertama kali ditemukan oleh G.T. Seaborg, S. G. Thompson, A. Ghiorso, K. Street Jr pada tahun 1955 di amerika serikat tepatnya di UniVersitas Kalivornia.
Mendelevium dihasilkan dari penembakan 253Es oleh partikel α. Nama unsure ini di ambil dari Dmitri Ivanovitch Mendeleyev, orang yang menyusun table periodic unsure.
Bentuk dan sifat umum
Termasuk unsure logam dengan bilangan oksidasi : 2,3
Isotop
isotopo
Waktu paruh
Energi peluruhan (MeV)
Metode peluruhan (penembakan)
Hasil peluruhan
257Md
5,52 jam
0,406
7,558
Penangkapan e
Penembakan α
237Fm
253Es
258Md
51,5 hari
1,230

258Fm
259Md
31,8 hari
7,000
1000
Penembakan α
260Fm
260No
Kegunaan
Kegunaan dari mendelevium belum diketahui

14. Nobelium(No)
Sejarah
Nobelium ditemukan oleh Albert Ghiorso, T. Seaborg, Johan R. Watson dan Torborn
Skkeland (1958) di universitas kalivornia, USA. Nama unsure ini di ambil dari Alfert Nobel, ilmuan yang menemukan dinamit dan mendirikan penghargaan nobel.
Bentuk dan sifat umum
Nobelium dihasilkan dari penembakan kurium oleh karbon-13 yang kemudian dihasilkan 254No dengan waktu paruh 55 detik. Terakhir dihasilkan isotop nobelium dengan waktu paruh 10 menit pada 8,5 MeV dengan penembakan 244Cm oleh 13C. merupan unsure logan demgan bilangan oksidasi : 2,3
Isotop
isotopo
Waktu paruh
Waktu paruh
Metode peluruhan (penembakan)
Hasil peluruhan
253No
1,7 menit
8,440
3,200
Penembakan α
Penangkapan e
249Fm
253Md
255No
3,1 menit
8,445
2,012
Penembakan α
Penangkapan e
251Fm
255Md
259No
58 menit
7,910
0,500
Penembakan α
Penangkapan e
255Fm
259Md
Kegunaan
Belum banyak diketahui tentang penggunaan nobelium

15. Lawrensium (Lr)
Sejarah
ditemukan oleh Albert Ghiorso, torborn Sikkelland, Almon Larsh, Robert dirubah menjadiM. lattimer pada bulan February tahun 1961 di universitas kaklifornia, amerika serikat. Diberi nama sepertin Ernest O. Lawrence, penemu cyclotron. Sebelumnya digunakan symbol Iw, tapi pada tahun 1963
bentuk dan sifat umum
unsur ini dihasikan dengan menembakan ion boron-10 dan 11 pada kalifornium.
Lawrensium termasuk unsure lohgam dengan bilangan oksidasi 3
Isotop
Isotop paling stabil dari lawrencium adalah 262Lr dengan waktu paruh 4 jam
Kegunaan
Hingga saat ini belum diketahui kegunaan dari lawrensium